SEMANA 14

SE REALIZAN EJERCICIOS DEL DOCUMENTO 

 - Apartir del nombre la estructura 
-Apartir de la estructura el nombre 

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SEMANA 6

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SE REALIZA EL QUIZ DE LETES DE LOS GASES HIDRACIÓN DEL CARBONO: La  hibridación del carbono  consiste en un  reacomodo  de orbitales del mismo nivel de energía (orbitales) al orbital del último nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones sencillos en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta por nitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una alcano o comburente. La hibridación del átomo de carbono fue estudiada por mucho tiempo por el químico Chester Pinker Hibridación sp 3  o tetraédrica: Para los compuestos en los cuales el carbono presenta enlaces simples, hidrocarburos saturados o alcanos, se ha podido comprobar que los cuatro enlaces son iguales y que están dispuestos de forma que el núcleo del átomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro regular y los enlaces forman ángulos iguales de 109º 28' dirigidos hacia l...
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SEMANA 25

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ISOMERÍA CONFORMACIONAL En química orgánica, los  isómeros conformacionales  o  confórmeros  son estereoisómeros que se caracterizan por poder interconvertirse (modificar su orientación espacial, convirtiéndose en otro isómero de la misma molécula) a temperatura ambiente, por rotación en torno a enlaces simples. Estas conformaciones se denominan: anti, eclipsada o alternada. Son compuestos que, generalmente, no pueden aislarse físicamente, debido a su facilidad de interconversión. El análisis conformacional es la exploración de todos los confórmeros que se pueden obtener de una molécula dada al realizar torsiones alrededor de enlaces sencillos (grados de libertad conformacionales), observando los cambios en la energía molecular asociados a esas torsiones. TIPOS DE ISOMERÍA CONFORMACIONAL El butano tiene tres rotámeros: dos confórmeros  gauche , que son enantiómeros, y un confórmero  anti , do...
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SEMANA 3

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Ley del Gas Ideal  n de gas ideal, las moléculas no tienen volumen y no hay interacción entre ellos. En términos reales, no hay un gas, es sólo una suposición. Todos los gases reales se ha de pequeños volúmenes y hay interacciones entre ellos. En solución de problemas; asumimos todos los gases como el gas ideal. Ecuación dada a continuación es la ley del gas ideal. Lo conseguimos mediante la combinación de todas las leyes de los gases en la sección anterior. P.V=n.R.T Donde,  P  presión, volumen  V ,  n  el número de partículas,  R  constante de los gases 0,08206 L atm / mol K o 22,4 / 273 L atm / mol K, y  T  la temperatura Ahora que resolver algunos problemas relacionados con la ley del gas ideal para una mejor comprensión, se suceden ejemplo atentamente. Ejemplo:  Buscar la presión de 8,8 g de CO 2  a 27  0 C en un recipiente con volumen 1230 cm 3 . (C = 12, O = 16) Solución:  En primer lugar, encontrar l...
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