SEMANA 3

Ley del Gas Ideal 


n de gas ideal, las moléculas no tienen volumen y no hay interacción entre ellos. En términos reales, no hay un gas, es sólo una suposición. Todos los gases reales se ha de pequeños volúmenes y hay interacciones entre ellos. En solución de problemas; asumimos todos los gases como el gas ideal. Ecuación dada a continuación es la ley del gas ideal. Lo conseguimos mediante la combinación de todas las leyes de los gases en la sección anterior.
P.V=n.R.T
Donde, P presión, volumen V, n el número de partículas, R constante de los gases 0,08206 L atm / mol K o 22,4 / 273 L atm / mol K, y T la temperatura

Ahora que resolver algunos problemas relacionados con la ley del gas ideal para una mejor comprensión, se suceden ejemplo atentamente.
Ejemplo: Buscar la presión de 8,8 g de CO2 a 27 0C en un recipiente con volumen 1230 cm3. (C = 12, O = 16)

Solución: En primer lugar, encontrar la masa molar de CO2;

CO2=12+2.16=44

Entonces, nos encontramos con moles de CO2;

n = 8,8 / 44 = 0,2 moles

Convertir la temperatura de 0 ° C a K y el volumen de cm3 a litro;

T=27+273=300 K
V=1230 cm3=1,23 litros

Ahora, usamos la ley del gas ideal para encontrar la cantidad desconocida.
P.V=n.R.T
P.1,23=0,2.0,08206.300
P=4 atm
Ejemplo: Encontrar la masa molar de X (gas) que figura en el cuadro de abajo con 896 cm3 de volumen, temperatura de 273 °C y la masa de 0,96 g. (O = 16, y la presión atmosférica es de 1 atm)
Resultado de imagen para ley gases ideales
solución:

Hacemos conversiones de unidades en primer lugar.

P=38 cm Hg=38/76=0,5 atm
V=896/1000=0,896 litros
T=273 + 273=546 K

Ahora, usamos la ley del gas ideal para encontrar n;

P.V=n.R.T
0,5.0,896=n.(22,4/273).546
n=0,03 moles

La masa molar de X;

MX=mX/n=0,96/0,03
MX=32 g/mol
Así ; X(gas)=O2


Ley de Avogadro:

La Ley de Avogadro es una ley de los gases que relaciona el volumen y la cantidad de gas a presión y temperaturas constantes.
En 1811 Avogadro realiza los siguientes descubrimientos:
  • A presión y temperatura constantes, la misma cantidad de gas tiene el mismo volumen independientemente del elemento químico que lo forme
  • El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas (n)
Por lo tanto: V1 / n1 = V2 / n2

Lo cual tiene como consecuencia que:
  • Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen
  • Si disminuye la cantidad de gas, disminuye el volumen

Resultado de imagen para ley de avogadro


Ejemplo 

sean 0,5 moles de un gas que ocupan 2 litros. Calcular cual será el nuevo volumen si se añade 1 mol de gas a presión y temperaturas constantes.

V1 / n1 = V2 / n2

V1 = 2 litros

n1 = 0,5 moles

n2 = 0,5 + 1 = 1,5 moles

V2 = V1 · n2  / n1 = 2 · 1,5 / 0,5 = 6 litros

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