SEMANA 4

LEY DE DALTON, PRESIONES PARCIALES

DEFINICIÓN

Cuando se colocan en un recipiente varios gases que no reaccionan entre sí, las partículas de cada gas chocan contra las paredes del recipiente, independientemente de la presencia de los otros gases.

Esta ley dice: “la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen”

La mayoría de los gases son insolubles al agua, por lo que en el laboratorio se obtienen fácilmente con el método de desplazamiento del agua. Por tanto para calcular la presión del gas seco, es necesario conocer la presión del vapor de agua a esa temperatura.

La presión que ejerce un gas es proporcional al número de moléculas presentes en el gas, e independientemente de su naturaleza. En una mezcla gaseosa cada uno de los gases obedece la ecuación del gas ideal, por lo tanto:

Si todos los gases se encuentran en las mismas condiciones de volumen y temperatura, tenemos:

Ejemplos

1.- Una mezcla de gases contiene 4,46 mol de neón (Ne), 0,74 mol de argón (Ar), y 2,15 mol de xenón (Xe). Determine las presiones parciales de los gases si la presión total es de 2,00 atm a cierta temperatura. 

Calculamos la fracción molar de cada gas:

XNe= (4,46 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑒) (4,46 𝑚𝑜𝑙+0,74 𝑚𝑜𝑙+2,15 𝑚𝑜𝑙)) = 0,607 

XAr= (0,74 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑟) (4,46 𝑚𝑜𝑙+0,74 𝑚𝑜𝑙+2,15 𝑚𝑜𝑙)) = 0,101 

XXe = (2,15 𝑚𝑜𝑙 𝑋𝑒) (4,46 𝑚𝑜𝑙+0,74 𝑚𝑜𝑙+2,15 𝑚𝑜𝑙)) = 0,292

Finalmente determinamos la presión parcial de cada gas según su fracción molar: 

PNe= XNe * Pt = 0,607 * 2 atm = 1,214 atm

 PAr = XAr * Pt = 0,101 * 2 atm = 0,202 atm 

PXe = XXe * Pt = 0,292 * 2 atm = 0,584 atm 

2.- Una mezcla gaseosa presenta las siguientes fracciones molares; 0,36 de Br2, 0,25 de Cl2, y 0,39 de F2. Si la presión total de la mezcla es 2,9 atmósferas, determinar la presión parcial de cada gas. 

PBr2= XBr2 * Pt = 0,36 * 2,9 atm = 1,044 atm

 PCl2= XCl2 * Pt = 0,25 * 2,9 atm = 0,725 atm 

PF2 = XF2 * Pt = 0,39 * 2,9 atm = 1.131 atm