SEMANA 10

SE REALIZA EL EXAMEN DE PERIODO

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SEMANA 3

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Ley del Gas Ideal  n de gas ideal, las moléculas no tienen volumen y no hay interacción entre ellos. En términos reales, no hay un gas, es sólo una suposición. Todos los gases reales se ha de pequeños volúmenes y hay interacciones entre ellos. En solución de problemas; asumimos todos los gases como el gas ideal. Ecuación dada a continuación es la ley del gas ideal. Lo conseguimos mediante la combinación de todas las leyes de los gases en la sección anterior. P.V=n.R.T Donde,  P  presión, volumen  V ,  n  el número de partículas,  R  constante de los gases 0,08206 L atm / mol K o 22,4 / 273 L atm / mol K, y  T  la temperatura Ahora que resolver algunos problemas relacionados con la ley del gas ideal para una mejor comprensión, se suceden ejemplo atentamente. Ejemplo:  Buscar la presión de 8,8 g de CO 2  a 27  0 C en un recipiente con volumen 1230 cm 3 . (C = 12, O = 16) Solución:  En primer lugar, encontrar l...
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SEMANA 4

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LEY DE DALTON, PRESIONES PARCIALES DEFINICIÓN Cuando se colocan en un recipiente varios gases que no reaccionan entre sí, las partículas de cada gas chocan contra las paredes del recipiente, independientemente de la presencia de los otros gases. Esta ley dice:  “la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen” La mayoría de los gases son insolubles al agua, por lo que en el laboratorio se obtienen fácilmente con el método de desplazamiento del agua. Por tanto para calcular la presión del gas seco, es necesario conocer la presión del vapor de agua a esa temperatura. La presión que ejerce un gas es proporcional al número de moléculas presentes en el gas, e independientemente de su naturaleza. En una mezcla gaseosa cada uno de los gases obedece la ecuación del gas ideal, por lo tanto: Si todos los gases se encuentran en las mismas condiciones de volumen y temperatura, tenemos: Ejempl...
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SEMANA 25

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ISOMERÍA CONFORMACIONAL En química orgánica, los  isómeros conformacionales  o  confórmeros  son estereoisómeros que se caracterizan por poder interconvertirse (modificar su orientación espacial, convirtiéndose en otro isómero de la misma molécula) a temperatura ambiente, por rotación en torno a enlaces simples. Estas conformaciones se denominan: anti, eclipsada o alternada. Son compuestos que, generalmente, no pueden aislarse físicamente, debido a su facilidad de interconversión. El análisis conformacional es la exploración de todos los confórmeros que se pueden obtener de una molécula dada al realizar torsiones alrededor de enlaces sencillos (grados de libertad conformacionales), observando los cambios en la energía molecular asociados a esas torsiones. TIPOS DE ISOMERÍA CONFORMACIONAL El butano tiene tres rotámeros: dos confórmeros  gauche , que son enantiómeros, y un confórmero  anti , do...
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